Galera Salé: esta revisão foi produzida por Diego Araújo, turma A. Lembrem-se: é apenas uma revisão. Sucesso !!! Ah, mil desculpas pela demora em postar... dessa vez química, complicou um pouquinho. (: Ah, cairá também a teoria de tabela periódica, cap:10. Estudar do cap. 9 ao 12, ooks ??
GASES
P . V = Po . Vo
T To
1ª Lei – Lei isotérmica ou Lei de Boyle-Mariotte ( onde a Temperatura é constante): A Lei de Boyle-Mariotte, considerando a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Pois ao reduzirmos o volume a metade, a freqüência de colisões nas paredes do recipiente, aumenta. Consequentemente aumenta ao dobro a pressão.
2ª Lei – Lei isobárica ou Lei de Charles ( onde a Pressão é constante ): Considerando a pressão constante, ao reduzirmos o volume a metade, devemos reduzir a temperatura a metade também, para compensar a agitação das partículas e manter a pressão constante.
3ª Lei – Lei isovolumétrica ( ou isocórica ou isométrica )ou Lei de Gay-Lussac ( onde o volume é constante ): Considerando o volume constante, ao dobrar a temperatura, as partículas ficarão mais agitadas. Aumentando assim, a freqüência de choques (colisões), em conseqüência, a pressão.
VOLUME MOLAR
Gás ( CNTP – Condições normais de temperatura e pressão ), Temperatura = 0°C e Pressão = 1atm, logo Volume = 22,4 L
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
P.V= n. R. T
P = pressão
V= volume
n= número de mols, que também pode ser substituído na equação por m
M
R= constante, onde o valor será 0,082 se a pressão estiver em atm, ou será 62,3 se a pressão estiver em mmHg
T= temperatura, que deverá está em Kelvin ( para colocar a temperatura em Kelvin, basta somar 273 à temperatura , que se encontra em °C .
LEI DE GRAHAN
Ec= ½ .m.v²
Onde , velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada da Massa Molecular, do Gás. Ou seja, quanto menor for a sua massa molecular, maior será a sua velocidade.
ÁTOMOS
Neutros: que apresentam mesma quantidade de elétrons e prótons.
Íons : Cátion- perde elétrons, apresenta maior carga positiva.
Ânion – ganha elétrons, apresenta maior carga negativa.
Isoeletrônicas: são espécies que apresentam o mesmo número de elétrons .
LEMBREM-SE !!
A = número de massa atômica
Z= número atômico
P+ = Prótons
e- = Elétrons
N = Nêutrons
PARA CALCULAR :
Z=P
A= P+N ou Z+N
N= A-Z
Em um átomo Neutro e- = P+=Z
TEORIA
Dalton: Ele considera que ao átomos são esféricos, maciços e indivisíveis. Para Dalton os átomos não são todos iguais. Ele também considera, que átomos de elementos diferentes são esféricos, com massas e tamanhos diferentes.A teoria desenvolvida por ele, é conhecida até hoje, como teoria atômica de Dalton. Ele considera que a matéria é formada por átomos, e esses átomos são formados por partículas indivisíveis, indestrutíveis e imutáveis. Os átomos podem ser unir, formando átomos compostos ( agregados atômicos). Uma reação química é resultado da separação e união dos átomos. Também conhecido como Bola de Bilhar.
Thomson: a matéria é neutra porem com cargas elétricas positivas e negativas, esse modelo é conhecido como modelo pudim de passas. A matéria possui uma natureza elétrica.
Rutherford: Modelo planetário, a maioria das partículas alfas, positivas, atravessam a lâmina de ouro. O átomo possui uma estrutura nuclear, a massa contendo os prótons e neutros, e uma periférica eletrosfera, com massa desprezível . O núcleo de um átomo apresenta raio de 10 a 100 mil vezes menor que o raio da eletrosfera. O átomo e formado por grandes espaços vazios, logo a matéria é formada por espaços vazios.
Bohr: Os elétrons descrevem orbitas circulares, estacionarias ( constante), ao redor do núcleo, sem emitir e absorver energia.
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