Revisão para a Av.Discursiva de Química III

GASES

- Lei Isotérmica ou Lei de Boyle-Mariotte ( Temperatura constante )

               P.V  =  Po . Vo  

A lei de Boyle-Mariotte : Considerando a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Pois ao reduzirmos o volume a metade, a freqüência de colisões nas paredes do recipiente, aumenta. Consequentemente a pressão aumenta.  

- Lei Isobárica ou Lei de Charles ( Pressão constante )

               V  =   Vo

               T        To

A lei de Charles: Considerando a pressão constante, reduzimos o volume a metade, devemos reduzir a temperatura a metade, para compensar a agitação das partículas e manter a pressão.

- Lei Isovolumétrica, Isocórica ou Isométrica, Lei de Gay-Lussac ( Volume constante )

              P  =  Po

              T       To

A Lei de Gay-Lussac: Considerando o volume constante, ao dobrar a temperatura, as partículas ficarão mais agitadas. Aumentando assim a frequência de colisões e em consequência a pressão.

ESQUEMA GERAL DOS GASES

          P. V =  Po.Vo

            T          To  

VOLUME MOLAR

Gás ( CNTP – Condições normais de temperatura e pressão ), Volume = 22,4L.

- Equação de Clapeyron:  P.V = n.R.T  , onde  n é o numero de mols e R é a constante

                                                          universal  dos gases = 0,082

 

OBSERVAÇÕES GERAIS:

1. O volume molar é usado apenas em GASES.
2. Tempreaturas em kelvin 

LEMBREM-SE: É APENAS UMA REVISÃO  !!